初中化学《氧气的性质》知识点总结（通用多篇）

初中化学《氧气的性质》知识点总结 篇一

氧气的性质

1.物理性质

学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。

2.化学性质

（1）氧气的助燃性

带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。

（2）与硫反应

硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。其反应可以表示如下：

硫+氧气点燃生成二氧化硫

（3）与铁反应

细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。这个反应可以表示如下：

铁+氧气点燃生成四氧化三铁

初中化学《氧气的性质》知识点总结 篇二

一、化学氧气性质知识点

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的。氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：

硫S +O2=SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

碳C+O2=CO2

铁3Fe + 2O2 =Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

磷4P + 5O2 = 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

二、化学实验的学习方法

（一）实验——学习化学的手段

化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。

（二）观察实验要与思考相结合

化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。

三、化学之最有什么

1、未来最理想的燃料是氢气(H2)。

2、最简单的有机物是甲烷(CH4)。

3、密度最小的气体是氢气(H2)。

4、相对分子质量最小的物质是氢气(H2)。

5、相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

=0时，酸性最强，碱性最弱。

=14时，碱性最强，酸性最弱。

9、土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是——尿素。

10、天然存在最硬的物质是金刚石。

11、最早利用天然气的国家是中国。

初中化学《氧气的性质》知识点总结 篇三

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的

13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6