高中化学方程式汇总（精品多篇）

化学方程式的简单计算 篇一

［课题分析］

本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。

1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。

2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。

3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。

4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

[教学目标]

1．知识与技能

（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算，体验解题格式和解题方法。

（2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法

（1）通过多练习的方法，调动学生的积极性。

（2）通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观

（1）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

（2）通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

（3）认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

[教学重点]

1．由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

[教学难点]

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

[教学方法]

讲练结合，学生自主评价

[课时安排]

1课时

【教学过程】

［练习引入］

写出水电解、红磷燃烧的化学方程式；以水电解为例，说出化学方程式的两点意义：

通电

2H2O ====== 2H2↑+ O2↑

36 4 32

追问：我在实验室用36克水电解，能得到多少克氢气，多少克氧气？

用18克水电解，能得到多少克氢气，多少克氧气？

学生很快得出结果，继续追问：如何算出来的？

从而引出根据化学方程式计算的依据是化学反应的各物质之间的质量比。

[讲授新课] 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。但是在化学上，我们是要求写出计算步骤的，下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

［例1］电解18克水可以得到多少克氧气？

教师板演过程

总结解题步骤及注意事项

①设未知数，一般情况下求什么设什么，不带单位。

②写出化学方程式一定要配平。

③找出相关物质，将其相对分子质量和已知量、未知量写在相应化学式的正下方，当化学式前面的化学计量数不为1时，要与相对分子（原子）质量相乘。已知量必须带单位。在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在计算时须除杂，这将在第八单元学习。

④列出比例式。

⑤解出未知量（带单位）。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。

⑥简明地写出答。

［板书］二、步骤：

一设，二写，三找，四列，五解，六答。

［思考］比例式可以横向列也可以纵向列吗

对于利用化学方程式进行的简单计算步骤就是这样的，考试时会按步骤给分，注意事项一点不能有差错。

［练习1］工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

一学生板演，其余学生练习本书写，可随时看板书根据步骤写过程

（学生练习时，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正）

［评价］学生评价板演内容，并改正，进一步巩固正确的书写过程。

［练习2］这是学生小马虎做的一道计算题，出现了一些错误，下面我们来帮他修正。继续巩固对解题步骤的完善。

15.5克红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？

设可生成X克五氧化二磷

点燃

P + O2 ======= P2O5

31 142

15.5 X

31 ==== 15.5

142 X

X= 71

答:可生成五氧化二磷71克。

下面再用例题1讲解利用一个方程式求两种物质质量的方法

［例1］补充一问：还可得到多少克氢气？

找学生板演，得出两种解法：一是在同一方程式中运用比例式求解，二是利用质量守恒定律求解。

［练习3］

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？

学生练习定时5分钟

展示学生练习本

［小结］根据化学方程式计算的要领和关键

要领:

1、步骤要完整。

2、格式要规范。

3、得数要准确。

关键: 1.准确书写化学式。

2、化学方程式要配平。

3、准确计算相对分子质量。

［作业］

课本第102页，第4、5、6题

［板书设计］

课题 3 利用化学方程式的简单计算

一设

二写

三找

四列

五解

六答

差量法 篇二

根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。

例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。问有多少克氧化铜被还原？

分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住这一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。

解：设被还原的氧化铜的质量为x g，

CuO+H2=Cu+H2O，固体质量减少

80 64 80-64=16

x 16-14.4=1.6

所以 80/16=x/1.6

所以 x=8

答：被还原的氧化铜有8克。

思考与练习：试一试用差量法计算(例1)。

质量守恒法 篇三

化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。

例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克？

分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：

x·Cu/CuO+(5-x)=4.2

即：x·64/80+(5-x)=4.2

x=4

原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)

答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。